Question

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

			N		F
Mg	Al			S	Cl

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_____。

a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS

b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應

c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解

d．單質硫是固體，氯的單質是氣體

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第VA族（2分）；電子層數(shù)。（2）F；HClO₄。

（3）Mg，最高價氧化物對應水化物，Mg(OH)₂只能與強酸反應，Al(OH)₃既能與強酸反應，又能與強堿反應（合理就給分）。（4）Cl，d。

【解析】

試題分析：主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；同主族自上而下，其原子半徑越大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化合物酸性越強，（3）比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應的劇烈程度；③金屬之間的置換反應等角度．（4）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學性質的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強弱與物理性質無關．。

考點：考查元素性質的遞變規(guī)律。