9．下列微粒半徑的比較中，正確的是（　�。�
A．r（Na+）＞r（Na）B．r（Cl-）＞r（Cl）C．r（Ca2+）＞r（Cl-）D．r（Mg）＞r（Na）

分析 A、原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑；
B、原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑；
C、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
D、同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：A、原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑，故半徑Na+＜Na，故A錯(cuò)誤；
B、原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，所以半徑Cl-＞Cl，故B正確；
C、Ca2+與Cl-電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以半徑Ca2+＜Cl-，故C錯(cuò)誤；
D、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Mg，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑的比較，難度不大，注意掌握微粒比較規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點(diǎn)高的是金剛石．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)如表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S2．
電離能
/（kJ•mol-1）		I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時(shí)，無顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．其中心原子采取SP2雜化軌道方式．
②配合物Fe（CO）5的配體是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 Gerhard Ertl 對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互稱為同位素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl    MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O    CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA
B．1 mol/L KI溶液中I-數(shù)目為NA
C．0.1 mol Na+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
D．56g鐵與足量的Cl2或S反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性條件下水解生成B和C，B在一定條件下可氧化生成C．則A的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若無色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
濃度/mol•L-1
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：存在，K+離子最小濃度為0.1mol/L．
（3）若無色氣體D是混合氣體，待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A．①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精B．①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
C．①加苯　      ②加CCl4�、奂泳凭�D．①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4

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