Question

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO₃分子含有的硫原子數(shù)為1.5N_A
• B． 1 mol/L KI溶液中I^-數(shù)目為N_A
• C． 0.1 mol Na⁺離子中所含的電子數(shù)為3.4 N_A
• D． 56g鐵與足量的Cl₂或S反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、溶液體積不明確；
C、鈉離子的核外有10個(gè)電子；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和S原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的碘離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、鈉離子的核外有10個(gè)電子，故1mol鈉離子的核外有10N_A個(gè)電子，故C正確；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，而與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．