11．為建設(shè)“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是（　�。�
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
C．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑D．含Hg2+的廢水直接排放

分析 水污染的主要來源有工業(yè)三廢的任意排放、生活污水的任意排放、農(nóng)藥化肥的不合理施用等，據(jù)此結(jié)合防止水體污染的措施，以此解答該題．

解答 解：A．使用含磷洗滌劑會使水體富營養(yǎng)化，造成水污染，不能減小水污染，故A錯誤；
B．用工業(yè)污水含重金屬離子，直接灌溉農(nóng)田可以污染土壤和糧食作物等，故B錯誤；
C．O3替代Cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留，有利于減小水污染，故C正確；
D．Hg2+的廢水對人體有害，不能直接排放，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學環(huán)境污染，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組中的每種有機物分別放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是（　�。�
A．1-己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯
C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的金屬銅，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應后，銅完全溶解，共放出標準狀況下的氣體4.48L．
（1）若氣體只有NO2，計算銅的質(zhì)量．
（2）若氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應，計算銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示），F(xiàn)eCl3 凈水的原理是Fe3+水解產(chǎn)生的Fe （OH）3膠體離子能吸附水．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ac（填序號）．
a．加水稀釋        b．降溫        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求書寫相關(guān)反應的化學方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D 的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A-E的化學式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標準狀況）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設(shè)存在如何實驗驗證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-．

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同步練習冊答案