Question

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　�。�

• A、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

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  O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹢283.0kJ/mol
• B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，K_a變小
• C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
• D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

Answer 1

考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)燃燒熱的概念判斷；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生；
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，對水的電離起促進作用．

解答： 解：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0KJ/mol，故A錯誤；
B．溫度一定，平衡常數(shù)保持不變，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，故C正確；
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查學(xué)生對燃燒熱概念和平衡常數(shù)的理解、水的電離平衡知識的掌握，難度不大．