Question

如圖是某一短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（　　）

• A、原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
• C、Y和W形成共價(jià)化合物
• D、X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱、非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)，則相同濃度的最高價(jià)氧化物的水化物pH隨著原子序數(shù)的增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答： 解：同一周期主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱、非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)，則相同濃度的最高價(jià)氧化物的水化物pH隨著原子序數(shù)的增大而減弱，根據(jù)圖象知，從R到X其原子序數(shù)隨著pH的逐漸增大而減小，
A．通過以上分析知，原子序數(shù)：X＜Z＜W，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＜R，故B正確；
C．Y為Mg、W為S，二者形成的化合物MgS為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一周期內(nèi)元素周期律知識(shí)，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物pH與原子序數(shù)的關(guān)系確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，知道氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．