1．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了如圖的四個(gè)曲線圖．有曲線圖的說法正確的是（　�。�
A．曲線圖①表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．曲線圖②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化
C．曲線圖③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定濃度的HCl溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

分析 A．改變溫度瞬間正、逆速率都增大；
B．氫氧化鈉溶液呈堿性，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸，溶液pH逐漸增大；
C．向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，或沉淀溶解，根據(jù)方程式確定生成沉淀與沉淀溶解階段消耗NaOH溶液的體積之比；
D．氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大，氫氧化鈣溫度越高溶解度越�。�

解答 解：A．圖象中改變條件V（逆）增大、v（正）減小，改變溫度瞬間正、逆速率都增大，故不可能表示改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液呈堿性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，溶液pH逐漸增大，圖象與實(shí)際相符，圖象為一定量的稀硫酸中滴加一定量氫氧化鈉溶液，故B正確；
C．向一定量的偏鋁酸鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸溶液，首先發(fā)生反應(yīng)AlO2-++H2O+H+=Al（OH）3↓，AlO2-反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解，根據(jù)方程式可知生成沉淀與沉淀溶解階段消耗鹽酸溶液的體積之比為1：3，圖象與實(shí)際不相符合，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大，氫氧化鈣溶解度隨溫度而降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查反應(yīng)速率影響因素、中和滴定、化學(xué)反應(yīng)圖象、溶解度，較為綜合，題目難度中等，注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，注意掌握C選項(xiàng)中與反應(yīng)順序、物質(zhì)的用量有關(guān)的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號(hào)：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變小）
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變小）
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標(biāo)出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向蒸餾水中加人少量下列物質(zhì)，能抑制水電離的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)能量變化的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．鍵能越大物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個(gè)，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，體積為1L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表所示：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量（mol）0.20.40
平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.10.2
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為400
B．向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移動(dòng)
C．若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移動(dòng)，則X、Y、Z的轉(zhuǎn)化率均增大
D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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