Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
	B．	2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
	C．	1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA
	D．	17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．

B、2N_A個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量．

C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺與Cl^﹣離子的濃度都是0.1mol/L，計算Na⁺與Cl^﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算離子數(shù)目．

D、根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有4個原子，根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目．

解答：

解：A、1N_A個氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣體積約是22.4L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氫氣體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A錯誤；

B、2N_A個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；

C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺與Cl^﹣離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na⁺與Cl^﹣離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×N_Amol^﹣1=0.2N_A，故C正確；

D、17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，每個氨氣分子含有4個原子，所以含有的原子數(shù)為1mol×4×N_Amol^﹣1=4N_A，故D錯誤．

故選：C．

點評：

考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象．