含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（）

    A．             a是Fe（NO3）2       B． n1=0.375         C． p=0.20   D． n2=0.30


考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，開始先生成Fe（NO3）3，當(dāng)鐵過量時(shí)，過量的鐵再與 Fe（NO3）3反應(yīng)生成 Fe（NO3）2，反應(yīng)涉及兩個(gè)方程式．

解答：  解：向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計(jì)算出生成的 Fe（NO3）3為0.25mol，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25mol即n1=0.25，a為 Fe（NO3）3，故AB錯(cuò)誤；

C．Fe（NO3）3 與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成  Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P點(diǎn)為 Fe（NO3）3 與 Fe（NO3）2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，設(shè)生成的  Fe（NO3）2物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯(cuò)誤；

D．再根據(jù)鐵原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n （Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了鐵與系硝酸的反應(yīng)，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

　

B．

2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

　

C．

1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA

　

D．

17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）

    A． 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

    B． 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

    C． 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    D． 苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①混合氣體的密度不再變化時(shí)           

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)

③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)           

④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 

⑥當(dāng)V正（B）=2V逆（C）

    A．             ①④⑤⑥            B． ②③⑥          C． ②④⑤⑥ D． 只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連在兩個(gè)﹣OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：

（1）X為Br（填元素符號(hào)）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是   ．

（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   ．

（3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   、   ．

①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．回答下列問題：

（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H3PO4．

（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的符號(hào)    ．

（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為     ．

（5）將A、C、F的簡(jiǎn)單離子按照半徑由大到小的順序排列    （用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

    A． 硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B． 電解飽和食鹽水    2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+2OH﹣

    C． 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為  

（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為  

（3）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（a）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末  g．

（b）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙    ．

（c）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是  ．

A、加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

D、稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼，右盤放藥品；

E、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（　�。�

　

A．

燒堿

B．

硫酸氫鈉

C．

氫氧化鋇

D．

過氧化鈉

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