【題目】在一定溫度下，把4molA和5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.24mol·L-1·s-1，同時生成3.6molD，下列敘述中錯誤的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)時C的產(chǎn)率為60%

B.x=4

C.只要混合氣體的密度保持不變，就一定達到化學平衡狀態(tài)

D.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為16:15

【答案】C

【解析】

由題意知：，據(jù)此回答；

A. 達到平衡狀態(tài)時C的產(chǎn)率為60%，A正確；

B. C的改變值與A的改變值相等，則x=4，B正確；

C. 混合氣體的質(zhì)量守恒、容器恒為2L，則密度始終保持不變，故密度不變不一定達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.根據(jù)PV=nRT可知， ，則達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為16:15，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠利用工業(yè)廢水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）為原料制備氮鎂磷復合肥MAP，其生成流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）實驗室中，操作I、II、III為過濾，過濾所需的玻璃儀器有___；若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是___；洗滌沉淀的操作是___。

（2）廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）化工生產(chǎn)中，若針對操作IV，欲獲得氨氣，用于化工生產(chǎn)循環(huán)利用，該操作為___。

（4）化肥MAP生產(chǎn)過程中，加入NaH2PO4和氨水，此時氨水的作用是___。

（5）寫出操作III中形成化肥MAP的化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是___，再往D中裝水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中導氣管中有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中試劑X是___，它的作用是___。

（3）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___。

（4）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為___，發(fā)生反應的離子方程式是___。

（5）E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出發(fā)生反應的離子方程式。___

（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是SO2具有漂白性還是SO2溶于水顯酸性。請設計實驗___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量和質(zhì)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低一個重要標志，它也一種果實催熟劑。以A為原料合成一種含六元環(huán)結構F的流程路線圖如圖所示：

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，分子的空間構型是___。反應①的化學反應類型是___；反應③的化學反應類型是___；反應⑤的化學反應類型是___；

（2）分別寫出反應①、③、⑤的化學反應方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應生成具有果香味的G，寫出它的結構簡式___。

（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構體，H可能有___種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問題：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________；

(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_________；

A．放在水中 B．放在足量鹽酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為_________；

(5)常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是__________；

(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______

A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

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