Question

【題目】某化工廠利用工業(yè)廢水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）為原料制備氮鎂磷復合肥MAP，其生成流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）實驗室中，操作I、II、III為過濾，過濾所需的玻璃儀器有___；若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是___；洗滌沉淀的操作是___。

（2）廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）化工生產(chǎn)中，若針對操作IV，欲獲得氨氣，用于化工生產(chǎn)循環(huán)利用，該操作為___。

（4）化肥MAP生產(chǎn)過程中，加入NaH2PO4和氨水，此時氨水的作用是___。

（5）寫出操作III中形成化肥MAP的化學反應方程式為___。

Answer 1

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 濾紙破損（或濾液液面超過濾紙的邊緣等） 用玻璃棒引流，向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水流完后，重復操作2~3遍 ClO-+Mn2++2OH-=MnO(OH)2↓+Cl- 加入生石灰、加熱 充當反應物，消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH 2NaH2PO4+4NH3·H2O+2MgCO3=2MgNH4PO4+Na2CO3+(NH4)2CO3+4H2O

【解析】

由流程知，工業(yè)廢水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）中加入NaClO溶液，MnSO4被氧化為MnO(OH)2沉淀，經(jīng)過濾后分離，所得濾液中含MgSO4、NaCl等，濾液中加入碳酸氫銨和氨水，調(diào) pH產(chǎn)生MgCO3沉淀，經(jīng)操作Ⅱ即過濾后分離出MgCO3沉淀和濾液，濾液中含銨鹽，則操作Ⅳ是把銨鹽轉變?yōu)榘睔獾倪^程，而往MgCO3沉淀中加入NaH2PO4和氨水，NaH2PO4呈酸性和MgCO3、氨水發(fā)生反應生成化肥MAP，操作Ⅲ的濾液含鈉離子、銨離子和碳酸根，可進一步提取出碳酸鈉和碳酸銨，據(jù)此回答；

(1)過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損（或濾液液面超過濾紙的邊緣等）；洗滌沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水流完后，重復操作2~3遍；

(2)廢水M中加入NaClO溶液，發(fā)生氧化還原反應，NaClO溶液有強氧化性，把Mn2+氧化了，則反應的離子方程式為ClO-+Mn2++2OH-=MnO(OH)2↓+Cl-；

(3)操作Ⅳ是把銨鹽轉變?yōu)榘睔獾倪^程，欲獲得氨氣，則在加熱條件下銨鹽需要和強堿反應，那么最價廉物美又來源廣泛的，就是加生石灰，故該操作為加入生石灰、加熱；

(4)MgCO3沉淀中加入NaH2PO4和氨水，此時氨水的作用是充當反應物，消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH，以得到MgNH4PO4；

(5)操作III中，NaH2PO4、NH3·H2O和MgCO3反應，得到MgNH4PO4外，還有Na2CO3和(NH4)2CO3等，則該化學反應方程式為：2NaH2PO4+4NH3·H2O+2MgCO3=2MgNH4PO4+Na2CO3+(NH4)2CO3+4H2O。