關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
B、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C、電子從鋅電極通過電流計流向銅電極
D、銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正、負極電極反應式分別為Cu2++2e-=Cu、Zn-2e-=Zn2+，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅電極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．鋅作負極、銅作正極，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯誤；
C．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故C正確；
D．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應、電子及離子移動方向即可解答，注意電子不能進入電解質(zhì)溶液，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
C、100 mL pH=3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA酸性比HB弱
D、Fe2+與[Fe（CN）6]3-反應生成紅色的鐵氰化亞鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為CO+H2O 
催化劑
高溫
 CO2+H2
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�
A、泡沫滅火器B、水
C、煤油D、沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�
A、Ba（NO3）2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B、K2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、AgNO3
D、AgNO3、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2A+3B?2C，下列條件的改變一定可以加快反應速率的是（　�。�
A、增大壓強
B、增加A的量
C、升高溫度
D、加入MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當再加入50mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.500 mol/L
B、1.00 mol/L
C、2.00 mol/L
D、3.00 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，錯誤的是（　　）
A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大
B、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應，NaHCO3反應更劇烈
C、向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
D、可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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