Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O 

  催化劑

  高溫

   CO₂+H₂
• B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強(qiáng)，則H₂濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤．
D、恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．