Question

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過(guò)

 

判斷可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；
②根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素來(lái)回答．
③根據(jù)等效平衡分析．

解答： 解：①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，
故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；
②再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，故答案為：變小；
③打開(kāi)K₂，則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的．由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，
故答案為：0.7a；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是根據(jù)等效平衡進(jìn)行計(jì)算，難度較大．