Question

常溫下，對于pH = 11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．該溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1

C．與等體積pH = 3的醋酸混合后所得溶液顯堿性

D．與等體積0．001 mol·L-1的氯化銨混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據電荷守恒可得c(OH－) =c(Na+) + c(H+)，正確；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 1．0× 10-11mol/L ，由于在室溫下水的離子積是個常數(shù)，所以該溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1，正確；C．NaOH是強堿，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，當與等體積pH = 3的醋酸混合后由于酸過量，所以所得溶液顯酸性，錯誤；D．與等體積0．001 mol·L-1的氯化銨混合后所得溶液愛護你以等濃度的NaCl、NH3?H2O,由于一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以c(Na+)>c(NH4+)，正確。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性的判斷的知識。