將一定量的混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL　2 mol·L－1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入的固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖，(假設(shè)氫硫酸溶液飽和之前無硫化氫逸出)．已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時，收集到的氣體為氫氣，當(dāng)m＞3.2 g時收集到的氣體為氫氣和硫化氫的混合氣．

試分析與計算：

(1)3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)________．

(2)3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為________．溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得的溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略體積變化)________．

(3)當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V＝________mL．(用含m的代數(shù)式)

答案：
解析：

　　(1)FeS，F(xiàn)e．

　　(2)n(Fe)＝0.01 mol

　　n(FeS)＝0.03 mol．c(H2S)＝0.1 mol·L－1

　　(3)V＝(280 m－672)mL


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰安模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
．
（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g．得出原假設(shè)不成立，理由是
反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符
反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符
．
（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是，該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進(jìn)
在原裝置最后連接上C裝置
在原裝置最后連接上C裝置
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究．
[提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．
[設(shè)計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣

（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用為
吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣

（3）實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是
為了排盡整套裝置中的空氣
為了排盡整套裝置中的空氣
．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物，理由是
經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO2）：n（CO）=
1：1
1：1
．
（5）有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

（15分）Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                  
（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。
（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設(shè)       成立。該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                         。
（6）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論，應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如：
反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量]，設(shè)計了如下對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中（每次實驗，反應(yīng)時間相同）。

實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉(zhuǎn)化率(%)
1
150
1/3
0．1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
（1）實驗1、2的目的是探究                  對合成甲醇的影響，則x =          。
（2）若要探究溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量對合成甲醇的影響，除實驗1、2外，至少還需進(jìn)行          次對比實驗。
（3）上述合成甲醇、乙醇的兩個反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)         （填編號），另一反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     。 K^S*5U.C#

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                   

（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                               。

②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是               。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。

（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g ，氧元素為0．96g。推斷假設(shè)        成立。該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。

（6）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論，應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？                                                                        。

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如：

反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)

某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量]，設(shè)計了如下對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中（每次實驗，反應(yīng)時間相同）。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

CO轉(zhuǎn)化率(%)

1

150

1/3

0．1

 

2

x

1/3

5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案