Question

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是

 

．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向

 

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol?L^-1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間

 

實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)三行式求平衡時(shí)各組分的濃度，然后代入表達(dá)式；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L-0.5mol/L=0.05mol/L，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
（5）等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低．

解答： 解：（1）2A（g）?B（g）+C（g）
初起（mol/L）1          0        0
變化（mol/L）0.5      0.25      0.25
平衡（mol/L）0.5      0.25      0.25
所以K=

0.25 × 0.25

0．52

=0.25，故答案為：0.25；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L-0.5mol/L=0.15mol/L，所以v（A）=

0.15mol/L

40min-20min

=0.0075 mol?L^-1?min^-1．
故答案為：0.0075 mol?L^-1?min^-1．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑．
故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
故答案為：逆；吸熱．
（5）A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增長(zhǎng)，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度不大，（2）中注意改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的濃度發(fā)生變化．