Question

Ⅰ．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為    mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A    mol，B    mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是    （其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）    ，v（逆）    ，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率    ．
（2）加正催化劑，v（正）    ，v（逆）    ，O₂ 的物質(zhì)的量    ．
（3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO₃的體積分?jǐn)?shù)    ，SO₂的濃度    ．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ從等效平衡的角度分析；
Ⅱ結(jié)合化學(xué)方程式的特征，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．
解答：解：Ⅰ對(duì)于反應(yīng)：A（g）+B（g） 2C（g），反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，從等效平衡的角度分析，只要后來(lái)所加物質(zhì)轉(zhuǎn)化為初始物質(zhì)，滿足物質(zhì)的量比值相等即可達(dá)到相同平衡狀態(tài)．
（1）起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為pmol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，二者處于相同平衡狀態(tài)，即各物質(zhì)的百分含量相同，由于后者物質(zhì)的量為前者二倍，則平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為2pmol/L，故答案為：2p；
（2）0.5molC相當(dāng)于0.25molA、0.25molB，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則相當(dāng)于加入0.5molA，1molB，則還需加入0.25molA，0.75molB，
故答案為：0.25；0.75；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則所加A、B、C的物質(zhì)的量相當(dāng)于1molA、2molB，
根據(jù)方程式計(jì)算，則有a+c=1，b-a=1，故答案為：a+c=1，b-a=1；
Ⅱ（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：增大；增大；減�。�
（2）加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，O₂的物質(zhì)的量不變，故答案為：增大；增大；不變；
（3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，則容器的體積應(yīng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大，SO₂的濃度減小，故答案為：增大；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡的計(jì)算，題目難度較大，注意準(zhǔn)確理解等效平衡的原理和應(yīng)用．