在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當(dāng)加入4mol A和2mol B，達(dá)化學(xué)平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol?L-1的是（　�。�
分析：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，則在溫度、體積不變的情況下是反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則所加物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)相等于初始量．
解答：解：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）
   4mol     2mol              6mol    2mol
A.2molA+1molB與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B.6molC+2molD相當(dāng)于4molA+2molB，在溫度、體積不變的情況下是反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故B正確；
C.3molC+1molD相當(dāng)于2molA+1molB，與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.4molA+2molB+3molC與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查的是等效平衡問題．所謂等效平衡就是對任一個可逆反應(yīng)只要反應(yīng)的起始狀態(tài)相同，不論從哪一個方向開始，達(dá)到平衡時的狀態(tài)總是相同的，即等效．常見等效平衡有兩種情況：等溫、等容，滿足等量關(guān)系；等溫、等壓，滿足比例關(guān)系．做此類題時，要求把給定的各物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等效為與原平衡給定的物質(zhì)進(jìn)行比較．本題為等溫、等容，滿足等量關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為
2p
2p
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是
a+
1
2
c=1，b-a=1
a+
1
2
c=1，b-a=1
（其中一個只含a和b，另一個只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．
（2）加正催化劑，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，O2 的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器內(nèi)的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
，SO2的濃度
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說法正確的是（　�。�
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A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C、
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n
D、a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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