【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是

A. 1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)

B. 1mol該有機物可以與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機物可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

【答案】D

【解析】試題分析：A．有機物中含-COOH、-OH，均能與Na反應(yīng)，1mol該有機物可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．有機物中含-COOH、-COOC-，能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機物可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．醛基、C=C、苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol該有機物可以與足量Na發(fā)生反應(yīng)生成1molH2，-COOH與足量NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生

D．表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為 。

(2)A的電子式為 。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

(4)反應(yīng)②的離子方程 式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中，正確的是（ ）
A.灼燒
B.滴加碘水
C.滴加酒精
D.滴加稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鉀（KCN）是一種有劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為________；基態(tài)氮原子外圍電子排布式為__________。

（2）H2O2中的共價鍵類型為_______（填“σ鍵”或“π鍵”) ，其中氧原子的雜化軌道類型為_________；分子中4個原子______（填“在”或“不在”）同一條直線上；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________。

（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是____________。

（4）KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中K＋的配位數(shù)為_______，若其晶胞參數(shù)a=0.648nm，則KCN 晶體的密度為_______g/cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) 3C(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是

A．混合氣體密度一定減小 B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)計量數(shù)：m+n>3 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了

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