Question

13．已知室溫下BaSO₄在純水中的溶解度為1.07×10^-5mol•L^-1，BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？已知K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10．

Answer 1

分析 0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中硫酸根的濃度為0.01omol/L，然后依據(jù)K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10，計算鋇離子濃度，鋇離子來源于硫酸鋇的溶解，據(jù)此計算溶解度即可．

解答 解：Ksp （BaSO₄）=1.07×10^-10，那么 在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，c（Ba²⁺）=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{0.010}$=1.07×10^-8，這個也就是BaSO₄在Na₂SO₄中的溶解度，是BaSO₄在純水中溶解度的$\frac{1.07×1{0}^{-8}}{1.07×1{0}^{-5}}$=1×10^-3倍，
答：BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在純水中溶解度的1×10^-3倍．

點評 本題主要考查的是溶度積常數(shù)的意義以及其應用，抓住溶液中離子的來源解題是關鍵，難度不大．