10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O
C．同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Ca的金屬性大于Na；
B．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．同一周期中，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，但是不同周期時，ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Ca的金屬性大于Na，故A正確；
B．VIA族元素中非金屬性最強的為O，則氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，故B正確；
C．同周期非金屬元素的非金屬性從左向右逐漸增強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強，故C正確；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確是     （　　）
A．鋅電極是正電極B．鋅電極得到電子
C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生D．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO．生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
（1）為提高堿溶速率，除適當增大NaOH溶液濃度、提高反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有將廢料研磨成更小顆粒．
（2）步驟Ⅱ中酸溶時發(fā)生了反應(yīng)：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，此反應(yīng)的目的是溶解Co2O3，將三價鈷轉(zhuǎn)化為Co2+，便于沉淀除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，物質(zhì)X的化學式為Fe（OH）3．
（4）步驟Ⅲ中加入NaF對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅵ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）操作A的步驟為過濾、洗滌、干燥，將所得的草酸鈷晶體高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：寫出B點物質(zhì)的化學式：CoO，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6CoO+O2=2Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．活性炭使品紅褪色B．用苯從碘水中提取碘
C．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化D．干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．加人催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總總量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鐵的性質(zhì)和用途描述正確的是（　�。�
A．鐵在常溫下能形成致密的氧化膜，保護鐵不被空氣中的氧氣氧化
B．缺鐵性貧血需要補充鐵單質(zhì)
C．檢驗Fe3+中是否存在Fe2+：取樣，在樣品溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN，如果變紅，說明樣品溶液中存在Fe2+
D．制取Fe（OH）3膠體的步驟：在煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至燒杯中液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，用丁達爾效應(yīng)檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅做正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．供電時的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2
C．該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下可盛放在鐵制或鋁制容器中的是（　�。�
A．稀硫酸B．濃硫酸C．亞硫酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=C（CH3）CHO．
（2）D的名稱是2-甲基-1-丙醇．
（3）B→C反應(yīng)的化學方程式是．
（4）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考 慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 式HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯 環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．
F能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母）ab．
 a．加成反應(yīng)b．氧化反應(yīng)c．加聚反應(yīng)d．水解反應(yīng)
（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．
（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種．生成E的化學方程式是．

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