14．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/td>
A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有漂白性
B取兩支試管，分別加入4mlL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向另一支試管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的溶度積：
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液證明Na2SO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅；
B．濃度不同，且生成錳離子可作催化劑；
C．NaOH足量，均為沉淀的生成；
D．Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱．

解答 解：A．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；
B．濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，應(yīng)控制溶液的總體積相同，結(jié)論不合理，故B錯誤；
C．NaOH足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp，故C錯誤；
D．Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則證明Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率的影響因素、沉淀生成、水解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是b（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：坩堝和泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液．實驗中可選用的試劑如下：
a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
d．3mol•L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉．
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（選填字母，下同）；②加入e；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液．其中步驟③加熱的主要目的有促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝管，③錐形瓶，⑦蒸發(fā)皿．
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填儀器名稱）
（3）實驗室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是16.7 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時
應(yīng)采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，俯視溶液的凹液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr03）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醉與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO42-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．以A為原料可制備C（丹皮酚）和D（樹脂），其合成路線如圖：

①A在空氣中會緩慢變成粉紅色，其原因是A易被空氣中的氧氣氧化．
②A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A生成D的反應(yīng)中，試劑X（烴的含氧衍生物）為HCHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構(gòu)體，E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜有6組峰，且面積比為1：2：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：③＜②＜①
B．工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．當(dāng)吸收液呈酸性時：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCOOH 和 CH3COOH 互為同系物
B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
D．烷烴CH3CH（CH3）C（CH3）3的名稱是2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl與 ${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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同步練習(xí)冊答案