15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C．二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O═CO32-+2H+
D．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w；
C．碳酸為弱酸；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B正確；
C．碳酸為弱酸，離子方程式可寫(xiě)成CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，故C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　�。�
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時(shí)，要適當(dāng)稀釋，消毒液不是越濃越好
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：
（1）1個(gè)X2分子的質(zhì)量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）該條件下，單個(gè)X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）該條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（3）經(jīng)計(jì)算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用1t含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦來(lái)制H2SO4 ，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中由FeS2 轉(zhuǎn)化為SO2時(shí)，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時(shí)，SO2 的利用率成只有75%，試計(jì)算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一個(gè)即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

請(qǐng)回答下列各題：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2（填化學(xué)式）．
（3）采用重量法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量時(shí)，步驟如下：①取樣，稱量；②加水溶解；③加氯化鋇溶液生成沉淀；④過(guò)濾（其余步驟省略）．在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明還沒(méi)有沉淀完全．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對(duì)12.5g硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)．
a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱重分析儀測(cè)得殘留固體質(zhì)量為3.8g，試推斷該固體的組分是CuO與Cu2O（填化學(xué)式），其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知NH3是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集NH3和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系式（不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氯水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算）（　　）
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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