7．寫出下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一個(gè)即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 （1）為酸與碳酸鋇的反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽；
（2）為鐵鹽與可溶性堿的反應(yīng)，生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）為酸與碳酸鋇的反應(yīng)，如鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，化學(xué)方程式為2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O，
故答案為：2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O；
（2）為鐵鹽與可溶性堿的反應(yīng)，生成氫氧化鐵，如氯化鐵與氫氧化鈉，方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握離子反應(yīng)的特點(diǎn)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol O3的質(zhì)量是16gB．32gO2中含有的氧氣分子數(shù)為2NA
C．1gH2中含有的電子數(shù)為NAD．0.5NA個(gè)銅原子的質(zhì)量為64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在容量瓶上須要標(biāo)記的是（　�。�
A．刻度線B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C．二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O═CO32-+2H+
D．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201510/221/ec7210fb.png" style="vertical-align:middle" />的方法是（　　）
A．與足量Na0H溶液共熱后，再通入CO2
B．溶液加熱，通入足量的SO2
C．與稀硫酸共熱后，加入足量Na0H溶液
D．足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體．
①儀器z的名稱是分液漏斗．
②檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作為：關(guān)閉活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣．
③實(shí)驗(yàn)過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→hidebc（cb）f，實(shí)驗(yàn)中D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B，同時(shí)吸收多余的Cl2，防止空氣污染．
（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備無水CuCl2．
已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀的pH2.74.47.0
沉淀完全的pH3.76.49.6
①溶液A中加入氧化劑X的目的是把Fe2+氧化為Fe3+．
②加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是3.7≤pH＜4.4，試劑Y可選用下列中的cd（填序號(hào)）．
    a．NaOH     b．鹽酸    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結(jié)晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序?yàn)閏abd（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到．反應(yīng)原理為圖甲：

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．在圖乙①所示裝置的三頸瓶中加入6g KMnO4和50mL 0.3mol/L NaOH溶液，攪拌加熱使之溶解．
步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃．滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘．
步驟3．用圖乙②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次．
步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品．
步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a球形冷凝管； b布氏漏斗．
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒．
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：減少已二酸鹽的析出；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：取最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅說明已洗滌干凈．
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：將已二酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)橐讯幔?br />（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有測(cè)定產(chǎn)品的熔點(diǎn)和紅外光譜等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．  CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27}{aV}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗         
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變     
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol（L．min）．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD．（填序號(hào)）．
A．增加CO的量     B．加入催化劑C．減小CO2的量     D．?dāng)U大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液含有較多的Na2S04和少量的CuS04，若用該溶液制取芒硝（Na2S04．H2O）．可供選擇的操作有：①加入適量H2 S04溶液；②加入金屬Na；③結(jié)晶；④加入稍過量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾．正確的操作步驟是（　　）
A．②⑥③⑤B．④⑥③⑤C．④⑥①③D．②⑥①⑤

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