Question

6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	熱化學方程式	結(jié) 論
A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol	氫氣的燃燒熱△H=-483.6 kJ/mol
B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）   △H=-57.3 kJ/mol	含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C．	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol	b＞a
D．	C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol	金剛石比石墨穩(wěn)定

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．醋酸為弱酸，醋酸電離時需要吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量減�。�
C．碳完全燃燒時放出熱量大于不完全燃燒時放出的熱量；
D．物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差．

解答 解：A．燃燒熱的熱化學方程式中水的計量數(shù)必須為1，且生成水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯誤；
B．40.0g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，1molNaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸電離吸熱，則二者完全反應放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C．2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-a kJ/mol、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol，前者C完全燃燒，后者碳不完全燃燒，則前者放出熱量較大，即b＜a，故C錯誤；
D．C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol，該反應為吸熱反應，說明石墨的能量小于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱與焓變等知識，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系．