（共6分，）實驗室常用反應：MnO2＋4HCl（濃）     MnCl2＋Cl2↑＋H2O  來制取氯氣。用400g  36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應, 現(xiàn)制得標準狀況下的氯氣4.48L，試回答下列問題：

⑴ 理論上需要多少克二氧化錳？（要求寫出計算過程）

⑵ 將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中Cl—的物質的量濃度？

（共6分）

⑴  17.4g、     ⑵  7.2 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（24分）按要求填空：

（1）堿金屬元素原子半徑最小的是　 　　 ，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的　　 極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是　　　個,在化學反應中它們容易得到　　　個電子。在鹵族元素中非金屬性最強的元素是　　　，其離子的結構示意圖：　　　   ；（每空1分，共6分）

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是　　 　　 ； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它們在燃燒后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

（3）相對分子質量為58的烷烴的分子式是________，它可能的結構簡式是_________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

則①a=         ，b         。　　

②2S內B的反應速率=                  。

③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉化率為      。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：_____________________（反應類型：    __）

硝基苯生成的化學方程式：________________________（反應類型：____   ）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列問題：
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                     。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省山大附中高一2月月考化學試卷 題型：實驗題

（共6分）實驗室制取SO2的反應原理之一為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明市高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（24分）按要求填空：

（1）堿金屬元素原子半徑最小的是　 　　 ，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的　　  極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是　　　個,在化學反應中它們容易得到　　　個電子。在鹵族元素中非金屬性最強的元素是　　　，其離子的結構示意圖：　　　   ；（每空1分，共6分）

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是　　 　　 ； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它們在燃燒后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

（3）相對分子質量為58的烷烴的分子式是________，它可能的結構簡式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

則①a=         ，b          �！　�

②2S內B的反應速率=                   。

③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6 mol/L，則A的轉化率為      。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：_____________________（反應類型：    __）

硝基苯生成的化學方程式：________________________（反應類型：____    ）

 

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