(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                     。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

(6分) (1)  Cu傳熱快，熱量損失大    (2)提高裝置的保溫效果
(3) －56.8 kJ·mol－1   偏大　氫氧化鈉固體溶于水放熱  （4）ABDF

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：   Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是   →    →   →    →     →      →      →     →      （填各接口的編號）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省山大附中高一2月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一2月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：   Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是   →    →   →    →      →      →      →      →      （填各接口的編號）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                                。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                     。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為               。

 

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