Question

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol^-1．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm^-3．計算：（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算 11.2LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)ω（HCl）=

HCl的質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算．

解答：解：（1）11.2LHCl的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18.15g

18.25g+50g

×100%=26.7%，
答：所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%；
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.1×26.7%

36.5

mol/L=8.0mol/L，
答：所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為8.0mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算等，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運(yùn)用．