【題目】就如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，完成下列問題：

（1）固體X的名稱為_______________，A的化學式為_____________。

（2）寫出反應(yīng)①③的化學方程式。

①___________________________。③___________________________。

【答案】過氧化鈉 CO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na+O2Na2O2

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質(zhì)為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質(zhì)為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3；

(1)由以上分析可知X為過氧化鈉，A為CO2；

(2)①為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；③為Na和O2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+O2Na2O2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10mL98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）加水稀釋至1L，然后向溶液中加入6.5g鋅粒。

（1）稀釋后硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_________________？

（2）標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________，并計算生成氣體在標況下的體積是_____________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關(guān)系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強堿

B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(1)28g氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為____________個。

(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。

(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-，碳氫化合物大氣污染物和水污染物熱處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）己知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（該反應(yīng)的平衡常數(shù)）

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）

寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式________，以及該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2=_____mol/（L·s）。

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2

B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大

D.選擇高效催化劑

（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應(yīng)，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖�；罨茏钚〉氖�________。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___（假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空。

(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.

(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)

(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.

(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO

B. 實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

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