“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗時，B中發(fā)生的反應的化學方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實驗中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)無水CaCl2；堿石灰 (3)干燥管；防止空氣中的H2O和CO2進入D中 (4)偏低

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                                。
C裝置中稀硫酸的作用為                                                            。
(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                。
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出
應在      裝置之間(填寫字母)連接一個盛有        的洗氣裝置，其作用               。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用                              。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）            。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為              。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積        （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)       （填序號）。
a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是            

A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究。
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗。

D

 

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO。
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體      （填分子式）生成；實驗生成的SO3為          mol。（5）裝置A中反應的化學方程式為                             。
【實驗結論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                          （任寫2點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
的相對原子質(zhì)量按63.5計)。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：
(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為________g，化學式為________。
(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)。混合氣體―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測定，0.4 g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現(xiàn)象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_____________。
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是         (填化學式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學式為         。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。

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同步練習冊答案