Question

【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

（1）請(qǐng)寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。

（2）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ，

將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

為 、 。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式 。

（4）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。

①溶液a和b分別為 ， （寫化學(xué)式）。

②非金屬性D E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： 。

Answer 1

【答案】（1）鋁 硫 氮 （各1分）

（2）（2分）

2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋+ 4OH－+ O2↑（2分）, Al3＋+4OH－＝ AlO2－+ 2H2O（2分）

（3） 2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（4） ① HCl（1分） H2S （1分）

② 小于（1分） D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱。（2分）

【解析】試題分析：雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成，則A為O元素；B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素。（1）由以上分析可知，BDF分別為鋁 、 硫 、 氮。（2）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，將4mol該化合物投入到2L1mol/L AlCl3溶液中，首先發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成8molNaOH，溶液中n（AlCl3）=2mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（3）F的氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）如圖用于實(shí)驗(yàn)證明S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱，其原理是利用氯氣可以氧化-2價(jià)S得到硫單質(zhì)，錐形瓶中產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀等反應(yīng)，b中為H2S溶液，C進(jìn)行尾氣處理，①由上述分析可知，溶液a和b分別為HCl、H2S，故答案為：HCl；H2S；②D的原子半徑大于E的原子半徑，而核電荷數(shù)比E小，所以得電子的能力比E弱，故非金屬性D小于E。