【題目】食品干燥劑在食品加工、儲存中應用非常廣泛。食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥

C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A、硅膠具有吸水性，常作食品干燥劑，防止食物受潮變質(zhì)，故說法正確；B、P2O5具有吸水性，但P有毒，不能用于食品干燥劑，故說法正確；C、六水氯化鈣不具有吸水性，故說法錯誤；D、吸水性的植物纖維能吸水，無毒、無味、無腐蝕性，且對環(huán)境友好，故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是 ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；

（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1. 白色固體只有NaNO3；

假設(shè)2. 白色固體只有_________________；

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（5）實驗驗證：

①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為____________________；

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有____。

A．H2和CO2的濃度之比為3：1

B．單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。

①該反應△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動”)

②650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________（保留2位有效數(shù)字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=_________P總。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

（1）電解時的陽極反應方程式為____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____（填標號）

A．水 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．飽和食鹽水

（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：

①玻璃液封裝置的作用是_________。

② V中加入的指示劑通常為______，滴定至終點的現(xiàn)象是______。

③測定混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。

④用此方法測定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。

（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學式J（LR）4，其中J的化合價是0價。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________；寫出與配位體微�；榈入娮芋w的離子、分子各一種________、________。

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構(gòu)體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

（1）請寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。

（2）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ，

將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

為 、 。

（3）寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式 。

（4）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。

①溶液a和b分別為 ， （寫化學式）。

②非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。

（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_________。

（2） 實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為_________。

（3） 裝置丙中導管口水封的目的是__________________。

（4） 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是_____ 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

（7） 一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題：

（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）

A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸。（保留一位小數(shù)）

（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。

①該制備過程的反應方程式為____________________________________________。

②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母）

A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜

（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：

①腐蝕過程中，負極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_______________。

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________。

（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣，則C上增加的質(zhì)量為 。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。

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