Question

常溫下，將pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H₂SO₄溶液和NaOH溶液的體積比為（　�。�

• A、1：10
• B、1：20
• C、1：200
• D、1：100

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：設硫酸、氫氧化鈉溶液的體積，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），再結(jié)合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），最后計算出二者體積之比．

解答： 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，
兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），
設硫酸的體積為x，氫氧化鈉溶液的體積為y，
則：c（H⁺）×x=c（OH^-）×y，
所以x：y=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-4mol/L：10^-2mol/L=1：100，
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液中溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．