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8．對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（　　）
A．加入一小塊銅片B．改用等體積 98%的硫酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積3mol/L鹽酸

分析 1mol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A不選；
B．將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B選；
C．將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C不選；
D．改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是防止氯化鋁水解．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是bd（選填編號）．
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是靜置，取上層清液，滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定Al2O3的質量的原因可能是ad（選填編號）．
a．干燥Al（OH）3固體時易失水   b．Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中陰陽離子數之比為2：1
D．過氧化鈣中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　�。�
A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（　�。�
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮
C．其它元素也參與了氮循環(huán)
D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（　�。�
A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能
B．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
C．甲得到電子能力比乙強
D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是ac （填字母編號）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產品的產率．
②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a加水稀釋；bAgNO3溶液．
（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結晶得到CuSO4•5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進水解；但硫酸不揮發(fā)，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，適宜用過濾的方法將分散質與分散劑分離的是（　�。�
A．溶液B．膠體
C．懸濁液D．互不相容的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．空氣污染問題日益引起全民關注．工業(yè)生產中產生的SO2、NO等為主要污染物．根據你所學化學知識完成下列問題：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖1所示氣體發(fā)生裝置中的a（填下列序號字母）．

（3）為研究SO2的性質，如圖2在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準
）．下列有關說法正確的是D
A．濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性
B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤的淀粉KI-試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1molSO3氣體時，放出akJ熱量．
①該溫度下SO2與O2反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2akJ•mol-1．
②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1  （a＞b＞0）
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{2}$）．
Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需要處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
實驗步驟如下圖流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（1）步驟①中反應的離子方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+．
（2）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現象產生說明Ba（OH）2足量，否則不足．
Ⅲ．工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如3（Ce為鈰元素）．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為4480L．

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