Question

16．已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族．回答下列問題：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1．標準狀況下，若產(chǎn)生22.4L的CO₂氣體，轉移的電子數(shù)為3N_A．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是
bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）反應中Sn的化合價不變，1個S的化合價升高了6價，3個S的化合價降低了6價，根據(jù)電子守恒結合原子守恒來配平方程式；
（2）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（3）金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱；
（4）Na₂SnS₃為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性．

解答 解：（1）反應中Sn的化合價不變，1個S的化合價升高了6價，3個S的化合價降低了6價，根據(jù)電子守恒，S單質(zhì)前邊系數(shù)是4，Sn元素前邊是1，碳酸鈉前邊系數(shù)是2，結合原子守恒來配平方程式為：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑，故答案為：2、1、4、1、1、2；
（2）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價和-2價，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1；反應中Sn的化合價不變，1個S的化合價升高了6價，3個S的化合價降低了6價，轉移電子是6，即產(chǎn)生2mol二氧化碳，轉移電子是6mol，所以標準狀況下，若產(chǎn)生22.4L即1mol的CO₂氣體，轉移的電子3mol，數(shù)目是3N_A，
故答案為：3：1；3
（3）金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱，
a．二者都能換出硫酸銅溶液中的銅離子，所以不能比較鈉和鋁的金屬性強弱，故錯誤；
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中，說明氫氧化鋁的堿性小于NaOH，所以能據(jù)此判斷金屬性強弱，故正確；
c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少與金屬活潑性強弱無關，故錯誤；
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度能判斷金屬性強弱，故正確；
故選bd；
（4）Na₂SnS₃為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，其水解方程式為SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，故答案為：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、鹽類水解、等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據(jù)鹽類水解特點、氧化還原反應實質(zhì)等知識點來分析解答，注意還原產(chǎn)物中S元素的化合價，知道金屬性強弱與失電子多少無關，只與失電子難易程度有關，為易錯點．