1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵與氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

分析 A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
B．亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣氧化部分溴離子；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；
D．碳酸氫鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式書寫．

解答 解：A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸的離子反應(yīng)為NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故B錯誤；
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵與氯氣，設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣氧化溴離子，正確的離子方程式為：2Br-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；
C．小蘇打與甲酸溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O，故C錯誤；
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進(jìn)行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計算實驗1從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強(qiáng)，p2表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達(dá)爾實驗．
（3）最近報紙上報導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族．回答下列問題：
（1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生22.4L的CO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．11.2L氧氣所含原子數(shù)是NA
B．80g硝酸銨所含氮原子數(shù)是2NA
C．1 mol 氦氣所含氦原子數(shù)是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．圖1、圖2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①-④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）
（3）若利用圖Ⅰ裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，請完成下列問題：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　�、谟嬎恪　、廴芙狻　、艿罐D(zhuǎn)搖勻　�、蒉D(zhuǎn)移　�、尴礈臁　、叨ㄈ荨　、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成該實驗，應(yīng)稱量10.0gNaOH
（Ⅲ）圖2裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制過程中下列操作會引起濃度偏低的是①②⑤
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl═NH4Cl
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2+3H2?NH3
起始濃度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中正確的是（　�。�
A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol•（L•s）-1
B．前2 s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.9 mol•（L•s）-1
C．前4 s時間內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率=0.1mol•（L•s）-1
D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol•（L•s）-1

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