Question

18．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N-N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/L•min．

• A． 全部
• B． 只有①③④⑤
• C． ②③④⑤⑦
• D． 只有①③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①一個(gè)N-N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，等效于6個(gè)N-H鍵形成的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂，故正確；
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑥恒溫恒容時(shí)，密度一直保持不變，所以不一定平衡，故錯(cuò)誤；
⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/L•min，等效于正反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/L•min，所以正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．