13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；
C．乙酸分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；
D．次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為故A錯誤；
B．Mg原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．為乙酸的分子式，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式中應該標出羧基，乙酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C錯誤；
D．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個
C．在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子
D．在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時和某反應有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至4min時的變化圖象，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應開始至4min，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為C或O；
（2）B元素的負二價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，C的元素符號為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素號為Cu，其正二價的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 ①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（　�。�
A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N-N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
②一個N-N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
⑤各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時，密度保持不變
⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol•L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任寫一個（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
B．反應到達平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為70%
C．反應開始到2min，Z的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1
D．為提高X的轉(zhuǎn)化率，可適當增加Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

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