17．分別除去下列括號中的雜質(zhì)，所選試劑或操作不正確的是（　　）
A．SiO2（CaO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOHC．CO2（SO2）：Ca（OH）2D．NaCl（NH4Cl）：加熱

分析 A．CaO與HCl反應，而SiO2不能；
B．Al2O3與NaOH反應，而MgO不能；
C．CO2、SO2均與Ca（OH）2反應；
D．NH4Cl加熱生成氣體，NaCl加熱無變化．

解答 解：A．CaO與HCl反應，而SiO2不能，則與足量鹽酸反應后過濾可除雜，故A正確；
B．Al2O3與NaOH反應，而MgO不能，則與足量NaOH溶液反應后過濾可除雜，故B正確；
C．CO2、SO2均與Ca（OH）2反應，不能除雜，應利用飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣除雜，故C錯誤；
D．NH4Cl加熱生成氣體，NaCl加熱無變化，則加熱法可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cl2是一種重要的化工原料，圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品   B．爆炸品   C．有毒品   D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是BD．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸鈉溶液   D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O
B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反應．若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．（2a-3.2）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（　�。�
A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件子啊，化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是（　　）
A．反應不再進行B．反應物濃度等于生成物濃度
C．各組分濃度不再隨時間而變化D．反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為“0.8 mol/（L•s）”表示的意思是：時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色；②溶液變紅色．
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）．

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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