Question

【題目】2007年10月24日我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星成功送入太空�！版隙鹨惶�(hào)”是我國(guó)自主研制的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星，它的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。

(1)火箭升空時(shí)，由于大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是( )

A．在高溫下不熔化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解為氣體 D．該涂料不可能發(fā)生分解

(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/span>

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

Answer 1

【答案】（1）B

(2)2N2H4(l)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1

(3)313.175

【解析】

試題分析：（1）火箭升空時(shí)，由于大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該材料的性質(zhì)最可能的是在高溫下可分解氣化，因?yàn)槲镔|(zhì)在高溫下分解氣化能夠吸收熱量，從而使火箭溫度降低，防止了火箭溫度過高。

(2)已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1，

②×2—①得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1

（3）根據(jù)③2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1

④H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。

③—④×4得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝—1252.7kJ·mol－1

根據(jù)熱化學(xué)方程式可知2mol液態(tài)肼，即64g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是1252.7kJ。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是313.175kJ。