【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H＝－566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g) H＝－296.0kJ/mol

下列說法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2

D. 轉(zhuǎn)化的熱化學方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H ＝+270kJ/mol

【答案】A

【解析】A.轉(zhuǎn)化①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確；B.轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯誤；C.CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學方程式：2CO(g)+ SO2(g)＝ S(s)+ 2CO2 (g) H＝－270kJ/mol，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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【題目】下列說法正確的是

A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3

B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化

C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題

D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅

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【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11molL-1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

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【題目】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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【題目】在透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請寫出計算過程）______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置進行試驗

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是________________。在本實驗中，往往選擇質(zhì)量分數(shù)75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。

（2）小試管C的作用是________________。

（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是____________，裝置D的3個作用是：①_________、②_______、③_________。

（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是________________。

（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是______________（填序號）。

a、裝置氣密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；

c、氣流速度過快。

（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________________，相關反應的化學方程式為________________。

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