1．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2    ②SiO2  ③氦氣  ④金剛石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意兩種作用力的是（　�。�
A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；
②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；
③氦氣只存在范德華力，故錯(cuò)誤；
④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；
⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、D原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在兩種結(jié)合力，故正確；
⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結(jié)合力，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)中存在的結(jié)合力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意白磷晶體中分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有分子間作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物只由C、H兩種元素組成．其相對(duì)分子質(zhì)量為72，該有機(jī)物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)，下同），則該有機(jī)物的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）           
（2）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是④；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（3）25℃時(shí)，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7
e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比21：27，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失．
（2）KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，這時(shí)Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化．為中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL．
求：（1）Fe和Fe2O3的質(zhì)量．
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+的電子排布圖
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2
D．基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO2的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入NaAlO2溶液中
C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中

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