【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C10H10O2，A正確；

B. 分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，因此該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，B正確；

C. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物分子中所有碳原子可能共平面，C正確；

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理不相同，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4

B. 曲線M表示pH與的變化關(guān)系

C. 當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進(jìn)行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃；硫去除率=（1—）×100%。

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。

（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是______________________。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E

C. Y不可能轉(zhuǎn)化為X

D. 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率;反應(yīng)至2min時,A的物質(zhì)的量減少為起始時的,生成B、D的物質(zhì)的量分別為a mol、a mol�；卮鹣铝袉栴}:

(1)0～2min內(nèi),__________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)反應(yīng)xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號)。

①A(g)的消耗速率與C(g)的生成速率之比為x:p

②A(g)的物質(zhì)的量保持恒定

③A(g)的消耗速率與D(g)的消耗速率之比為q:x

④B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比為y:p

(4)若A、B的起始濃度分別為m mol/L、n mol/L(C、D的起始濃度均為0),反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B的濃度分別為0.5 mol/L、0.1 mol/L,則m、n應(yīng)滿足的關(guān)系為__________(用含m、n的等式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B. 反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后，發(fā)現(xiàn)經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）你認(rèn)為哪個同學(xué)的觀點正確？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代號）。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

（2）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你認(rèn)為不可靠，改進(jìn)上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

（3）丁同學(xué)對上述實驗方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，他的改進(jìn)方法可能是在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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