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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A. Fe3＋的作用是催化劑，增大過氧化氫的分解速率，亞鐵離子是中間產物，A錯誤；

B. 根據(jù)圖象可知反應①是吸熱反應，②是放熱反應，B錯誤；

C. 根據(jù)圖象可知反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)中反應物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應，C錯誤；

D. 0～6min內生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，則平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10-2mol/(L·min)，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。

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【題目】為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關儀器和藥品的組合中，合理的是

①洗氣瓶 ②干燥管 ③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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【題目】碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

回答下列問題：

（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→ → → → → (用字母表示).

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。

（2）碘化鈉的制備步驟

向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。

①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________ ，該步驟反應完全的現(xiàn)象是______________。

②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。

③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。

④該實驗小組產率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為。下列有關說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符號是_________。

（2）B的原子結構示意圖是_________；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_________。

（3）E單質能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式是__________________。

（4）由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系：

X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強酸，則Z的化學式是___________，Y溶液與過量W反應的離子方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（ ）

A. 銅片上發(fā)生氧化反應

B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 該裝置能將化學能轉化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e—==Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。

（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③________________________________________________________。（補充完整）

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是(　　)

A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)

B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)

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