15．在15毫升苯中溶解26g乙炔，所得混和液中碳元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．40%B．66.7%C．75%D．92.3%

分析 苯的分子式為C6H6、乙炔分子式為C2H2，二者最簡式相同都是CH，CH中C元素質(zhì)量分數(shù)等于混合溶液中C元素質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：苯的分子式為C6H6、乙炔分子式為C2H2，二者最簡式相同都是CH，CH中C元素質(zhì)量分數(shù)等于混合溶液中C元素質(zhì)量分數(shù)，則C元素質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12}{12+1}×100%$=92.3%，故選D．

點評 本題考查元素質(zhì)量分數(shù)計算，為高頻考點，明確苯、乙炔分子式特點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析計算能力，很多學生往往認為苯質(zhì)量未知無法計算C含量而導致錯誤，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Na2CO3═Na++CO32-D．Ba（OH）2═Ba+2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程或操作變化：①分餾②裂化③裂解④萃取⑤滲析⑥變性⑦鹽析其中屬于化學變化的是（　�。�
A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，溶液呈堿性．
（1）請比較此混合溶液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達式、與碳元素和氮元素有關(guān)的物料守恒表達式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，請比較此濾液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值減小，可加入的物質(zhì)是（　　）
①適量的鹽酸；②適量的NaOH溶液；③適量的KOH溶液；④適量的KHS溶液．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下面是硫及其化合物的分類圖，請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價為+4、化合物為酸．
（2）寫出滿足下列要求的常見鹽的化學式：CuSO4．
①水溶液呈藍色  ②化合物中硫元素為+6價
（3）用如圖所列物質(zhì)完成下列方程式（反應需要的H2O可任意選用）：
①生成SO2的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②生成NaHSO3的離子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反
應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度 的變化如圖所示．
在600℃時催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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