如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

C

【解析】

試題分析：食用花生油與水為互不相溶的兩種液體，用分液法分離。

考點(diǎn)：能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________________________。

（4）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式： 。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度?

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無色氣體CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)

體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q kJ

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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