某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶 液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（    ）

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中不能確定的離子是 A13+和C1―


【答案】D

【解析】

試題分析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，所以A是NO氣體，錯(cuò)誤；B、原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槎趸嫉牧课粗援a(chǎn)生的沉淀I可能是碳酸鋇沉淀，則原溶液中Al3+不能確定，錯(cuò)誤；C、溶液E是二氧化氮與水反應(yīng)的產(chǎn)物硝酸，硝酸與氣體F氨氣可以反應(yīng)生成硝酸銨，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，X中不能確定的離子是 A13+和C1―，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的判斷


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（  ）

A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（    ）

A．10 ℃ 時(shí)NaCl溶解度為35.7g，則此時(shí)飽和NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7 %

B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，中和熱數(shù)值不相等

D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．放電時(shí)Mg2+向正極遷移

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg  2xe = xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是                                                。

（3）D + E → B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是                 。

（4）G + J → M的離子方程式是                                           。

（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

  A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

  B.若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子

  C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

  D.每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（　�。�

　

A．

氣體分子的微粒數(shù)

B．

微粒本身的大小

　

C．

微粒的質(zhì)量

D．

微粒間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A. CH4      B. C2H6O      C. C6H12O6      D. C2H4Cl2

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