鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列說法錯誤的是（    ）

A．放電時Mg2+向正極遷移

B．充電時陽極反應為：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．放電時負極反應為：xMg  2xe = xMg2+


【答案】C

【解析】

試題分析：A、放電時作為原電池，所以陽離子向正極移動，正確；B、充電時相當于電解池，陽極發(fā)生氧化反應，所以Mo3S42x-失去電子生成Mo3S4，正確;C、充電時Mo3S4作為生成物，錯誤；D、放電時負極發(fā)生氧化反應，所以是Mg失去電子成為鎂離子，正確，答案選C。

考點：考查電化學原理的應用


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾

②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液其中正確的是(   )

A.①④②⑤③          B.④①②⑤③           C.②⑤④①③            D.⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                     

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（    ）

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是 (　 　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：


某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶 液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（    ）

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D．X中不能確定的離子是 A13+和C1―

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科目：高中化學 來源： 題型：


對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實驗室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點℃

184.3

181.7

（1）液溴的顏色是__   __  __，實驗室存放液溴時應密閉保存，同時需要在試劑瓶中加__    ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是___    ___，加熱微沸2小時的目的是_______    _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應在_________(填寫儀器名稱)中進行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或原理不正確的是（　　）

　

A．

紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

　

B．

分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

　

C．

萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

　

D．

測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1 : 1和1 : 2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；E元素在周期表中位置        。（2）實驗室中制取B的氫化物的反應方程式為：                                           。

B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應，其反應生成鹽中所含的化學鍵是             鍵，實驗室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是                       ；工業(yè)上儲存和運輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因為：                              。

（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是              （填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）：

          ，可以說明該結(jié)論的事實是                          。（舉例一條）

（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應的方程式可表示為：

                                          ；D的氫氧化物具有兩性，

證明其具有這種性質(zhì)的反應的離子方程式可表示為：

                                                            。

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