已知某溶液中只存在OH-、H+、和Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

填寫下列空白。

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____________，上述四種離子濃度的大小順序為_________________（填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________，若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)與堿中c(OH-)的關(guān)系是__________________。

（1）NH4Cl  ①  （2）NH3和NH4Cl  NH4Cl和HCl  （3）小于  大于

解析：（1）只能是NH4Cl溶液，其水解后，溶液顯酸性。

（2）③由于溶液呈堿性，且多于Cl-，說明有NH3·H2O；④H+多于，說明溶有過量的鹽酸。

（3）若鹽酸與氨水濃度相同，則最終為NH4Cl溶液，呈酸性，現(xiàn)溶液呈中性，故鹽酸濃度較小。若c酸（H+）=c堿(OH-)（此時，pH之和為14），則混合后呈堿性，現(xiàn)呈中性，開始時c酸（H+）＞c堿（OH-）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
 
+
4
就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
BD
BD
．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
 
+
4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
．
（3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）
．
②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：
用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

A.導(dǎo)電性               B.導(dǎo)熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性

2.下列說法錯誤的是

A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be（OH）2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

3.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

                

                

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題

4.已知某有機物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是

                          未知物A的紅外光譜

                          未知物A的核磁共振氫譜

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)

D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個平面中

B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：           。

②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

（2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                       。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭十四中高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：
①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：          。
②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
（2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                      。
（3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

①寫出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：           。

②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

（2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                       。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。

 

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